Zawartość jonów dichromianowych (VI) – obliczenia
Zawartość jonów dichromianowych (VI) w wodnym roztworze można określić dzięki zastosowaniu metody pośredniej. W pierwszym etapie dodaje się roztwór jodku potasu i kwas siarkowy (VI). Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem:
Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
W drugim etapie do otrzymanej mieszaniny dodaje się roztwór tiosiarczanu sodu i wtedy jony S2O2-3 reagują z jodem:
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
Na podstawie: D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, S.R. Crouch, Podstawy chemii analitycznej, Warszawa 2007.
Aby określić zawartość jonów dichromianowych (VI) w próbce, przeprowadzono opisane reakcje. W reakcji z jodem wzięło udział 20,4 cm3 wodnego roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,10 mol · dm-3 . Oblicz, ile gramów dichromianu (VI) potasu zawierała badana próbka. Przyjmij, że opisane przemiany przebiegły z wydajnością równą 100% oraz że masa molowa dichromianu (VI) potasu wynosi 294 g/mol.
| Obliczenia: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
stosunek molowy ndichromianu (VI) potasu : ntiosiarczanu sodu = 1 : 6
ntiosiarczanu sodu = 0,0204 dm3 · 0,1 mol · dm–3 = 2,04 · 10–3 mola
masa dichromianu (VI) potasu:
mdichromianu(VI) potasu = n · M = 0,34 · 10–3 mola · 294 g · mol–1 = 0,1 (g)
Załóż bezpłatne konto, aby uzyskać dostęp do rozwiązania tego zadania.