Do dwóch probówek zawierających alkaliczne roztwory K₃[Cr(OH)₆]

_(aq) oraz K₂MnO₄(aq) wprowadzono nadtlenek wodoru. W probówce A zaobserwowano zmianę barwy mieszaniny reakcyjnej na żółtą, a w probówce B roztwór odbarwił się i wytrącił się brązowy osad.

a) Zapisz jonowo-elektronowe równanie reakcji utleniania zachodzącej w probówce A.
…………………………………………………………………………………………………….........................................................

b) Zapisz jonowo-elektronowe równanie reakcji redukcji zachodzącej w probówce B.
……………………………………………………………………………………………………........................................................

c) Uzupełnij poniższe zdania wybierając z każdego z nawiasów jedno słowo tak, aby powstały stwierdzenia prawdziwe. Swój wybór podkreśl.
W probówce A przed dodaniem H₂O₂ roztwór miał barwę ( pomarańczową / niebieską / zieloną ), a dodany nadtlenek wodoru pełnił funkcję ( reduktora / utleniacza ). W probówce B przed dodaniem H₂O₂ roztwór miał barwę ( różową / fioletową / zieloną ), a dodany nadtlenek wodoru pełnił funkcję ( reduktora / utleniacza ).

Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!

Wybierz kurs dla Ciebie

Zobacz zadania przykładowe w naszej bazie zadań

Pokaż rozwiązanie

a) [Cr(OH)₆]^3-+ 2OH^–→ CrO₄^2- + 3e + 4H₂O

b) MnO₄^2- + 2e + 2H₂O →MnO₂ + 4OH^–

c) W probówce A przed dodaniem H₂O₂ roztwór miał barwę ( pomarańczową / niebieską / zieloną ), a dodany nadtlenek wodoru pełnił funkcję ( reduktora / utleniacza ). W probówce B przed dodaniem H₂O₂ roztwór miał barwę ( różową / fioletową / zieloną ), a dodany nadtlenek wodoru pełnił funkcję ( reduktora / utleniacza ).