Związki chromu – reakcje kwasowo-zasadowe

W wodnych roztworach pomiędzy jonami CrO₄^2- i Cr₂O₇^2- ustala się równowaga, którą można opisać następującymi równaniami:

• w środowisku zasadowym Cr₂O₇^2- + 2OH^- ⇄ CrO₄^2- + H₂O
• w środowisku kwasowym 2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇄ Cr₂O₇^2- + H₂O

W laboratorium chemicznym zmieszano 400 cm³ wodnego roztworu K₂Cr₂O₇ o stężeniu 0,5 mol/dm³ z 250 cm³ wodnego roztworu tej soli o tym samym stężeniu.

Wskaż zdania prawdziwe.

1. Po zmieszaniu roztworów położenie stanu równowagi nie zmieniło się
2. Po zmieszaniu roztworów równowaga reakcji przesunęła się w lewo
3. Dodanie do otrzymanego roztworu kilku kropli kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm³ spowoduje wzrost stężenia jonów Cr₂O₇^2-
4. Dodanie do otrzymanego roztworu kilku kropli kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm³ spowoduje spadek stężenia jonów Cr₂O₇^2-
5. Dodanie do otrzymanego roztworu kilku kropli kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm³ nie spowoduje zmiany stężenia jonów Cr₂O₇^2-
6. Dodanie do otrzymanego roztworu kilku kropli wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 1,2 mol/dm³ spowoduje spadek stężenia jonów Cr₂O₇^2-
7. Dodanie do otrzymanego roztworu kilku kropli wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 1,2 mol/dm³ spowoduje wzrost stężenia jonów Cr₂O₇^2-