Związki manganu – doświadczenie
W trzech probówkach znajdował się roztwór manganianu (VII) potasu. W każdej z probówek odczyn roztworu był inny. Do każdej z nich dodano wodny roztwór KNO2 i zaobserwowano odbarwienie się roztworu w probówce pierwszej, zmianę barwy z fioletowej na zieloną w probówce drugiej i odbarwienie roztworu oraz wytrącenie brązowego, kłaczkowatego osadu w probówce trzeciej. Ustal w której probówce znajdował się zakwaszony roztwór KMnO4, w której alkaiczny, a w której obojętny roztwór KMnO4. Zapisz i zbilansuj równania reakcji, które zaszły w probówce 1,2 i 3. Napisz równania reakcji utleniania i redukcji.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!
KNO2 jest w tych reakcjach reduktorem i utlenia się do KNO3
Probówka 1 – zakwaszony roztwór KMnO4
Probówka 2 – alkaiczny roztwór KMnO4
Probówka 3 – obojętny roztwór KMnO4
Przykładowe równanie reakcji zachodzącej w probówce 1:
2KMnO4 + 6HNO3 + 5KNO2 -> 2Mn(NO3)2 + 7KNO3 + 3H2O
utlenianie: H2O + NO2– -> NO3– + 2e + 2H+ / x5
redukcja: MnO4– + 5e + 8H+ -> Mn2+ + 4H2O / x2
Przykładowe równanie reakcji zachodzącej w probówce 2:
2KMnO4 + 2KOH + KNO2 -> 2K2MnO4 + KNO3 + H2O
utlenianie: 2OH– + NO2– -> NO3– + 2e + H2O
redukcja: MnO4– + 1e -> MnO42- / x2
Przykładowe równanie reakcji zachodzącej w probówce 3:
2KMnO4 + H2O + 3KNO2 -> 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH
utlenianie: 2OH– + NO2– -> NO3– + 2e + H2O / x3
redukcja: MnO4– + 3e + 2H2O -> MnO2 + 4OH– / x2
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!