W laboratorium przeprowadzono następujące doświadczenie:
Do zlewki zawierającej kilka cm³ bezbarwnej cieczy dodano kilka cm³ wodnego roztworu KMnO₄, a następnie kilka cm³ wodnego roztworu Na₂SO₃. Zaobserwowano odbarwienie powstałego roztworu.
Napisz, czy znajdująca się w zlewce przed rozpoczęciem doświadczenia bezbarwna ciecz to była woda, wodny roztwór kwasu, czy roztwór zasady. Uzasadnij swoją odpowiedź, pisząc równanie reakcji w formie skróconej jonowej. Współczynniki uzgodnij metodą bilansu elektronowego.
Bezbarwna ciecz to: .....................................................................................................................
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
Bilans elektronowy: .....................................................................................................................

Pokaż rozwiązanie

wodny roztwór kwasu
– równanie reakcji
2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5SO₃²⁻ → 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O
– bilans elektronowy
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O |x 2
SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e^– |x 5