Konfiguracja elektronowa – zasady

1. Żaden orbital nie może być obsadzony przez więcej niż dwa elektrony, gdy zaś dwa elektrony zajmują jeden orbital, ich spiny muszą być sparowane.
2. Elektrony zajmują orbitale danej podpowłoki pojedynczo, zanim obsadzą którykolwiek z nich podwójnie.
3. Atom w stanie podstawowym przyjmuje konfigurację o największej liczbie elektronów niesparowanych

^{Źródło: Podstawy chemii fizycznej, Peter William Atkins, Warszawa 2002}