Określanie odczynu roztworu soli
Kwas siarkowy (IV) nie należy do grupy mocnych kwasów. Świadczą o tym wartości stałych dysocjacji kwasowej: Ka1= 1,4 · 10–2 oraz Ka2= 6,3 · 10–8 (w temperaturze 25 °C), które można przedstawić równaniami:
H2SO3 + H2O ⇄ HSO3– + H3O+
HSO3– + H2O ⇄ SO32– + H3O+
Procesy dysocjacji zasadowej jonów HSO3– i SO32– można natomiast przedstawić równaniami:
HSO3– + H2O ⇄ H2SO3 + OH–
SO32– + H2O ⇄ HSO3– + OH–
Teoria Brønsteda umożliwia obliczenie wartości stałych dysocjacji zasadowej w oparciu o zależność:
Ka · Kb= Kw,
gdzie Ka i Kb to wartości, odpowiednio: stałej dysocjacji kwasowej drobiny i stałej dysocjacji zasadowej sprzężonej z tym kwasem zasady.
Przygotowano roztwory: siarczanu (IV) sodu i wodorosiarczanu (IV) sodu o takich samych stężeniach molowych. Oceń jaki odczyn będą miały roztwory obu soli. W tym celu uzupełnij poniższy tekst słowami: kwasowy lub zasadowy lub obojętny.
Odczyn wodnego roztworu siarczanu (IV) sodu będzie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ., a odczyn wodnego roztworu wodorosiarczanu (IV) sodu będzie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Odczyn wodnego roztworu siarczanu (IV) sodu będzie zasadowy, a odczyn wodnego roztworu wodorosiarczanu (IV) sodu będzie kwasowy.
Subskrybuj nasz kurs chemii online, aby uzyskać dostęp do tego i wielu innych zadań z rozwiązaniami!