Aktywność metali

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

3Zn + 2Fe³⁺ → 3Zn²⁺ + 2Fe

W pierwszej probówce roztwór zabarwi się na niebiesko w wyniku powstania jonów Cu²⁺ oraz zauważymy pokrywanie się blaszki miedzianej srebrnym nalotem – metalicznym srebrem.

W trzeciej probówce obserwujemy osadzanie się miedzianego nalotu na blaszce oraz odbarwianie się roztworu. Jony miedzi (II) obecne w roztworze nadają mu niebieską barwę. W wyniku reakcji jony miedzi przechodzą w miedź metaliczną, co powoduje zmniejszenie ich stężenia w roztworze, stąd jego utrata barwy.

W czwartej probówce obserwujemy odbarwienie roztworu. Jony żelaza (III) nadają żółtą barwę roztworom wodnym. Na skutek przechodzenia jonów żelaza (III) w żelazo metaliczne, ich stężenie w roztworze znacznie maleje, co objawia się odbarwieniem roztworu. Jony cynku, które przechodzą do roztworu nie nadają mu żadnej barwy.

Aktywność metali użytych do doświadczenia maleje w szeregu Zn>Fe>Cu>Ag – metal bardziej aktywny wypiera mniej aktywny metal z soli. Miejsce w soli to miejsce VIP 🙂